ATOMO DE CARBONOEl carbono es un elemento químico de:
Numero atomico :6
Símbolo :C
Configuración electrónica :1S2 2S2 P2
Masa atomica :12.017
Electro negatividad :2.55
Niveles de oxidación :-4 , 4
Es un elemento esencial en toda la química orgánica,tiene características electrónicas en sus atamos y sus molecular,es importante entender su configuración electrónica para poder entender sus comportamientos químicos,ya que en su configuración electrónica ya que aparece en su ultima capa se manifiestan cuatro electrones con la posibilidad de convertirse en iones donde la configuracio electrónica que encaja con el gas noble.
El atomo del carbono comparte sus 4 electrones externos con otros atomos por medio de enlaces covalentes
Los cuatro enlaces del carbono se orientan en el espacio de tal manera que tome su núcleo, los enlaces están orientados a lo largo de las líneas que unen los puntos con cada uno de sus vértices. La formación de enlaces covalentes se hacen recurriendo al modelo atómico de la mecánica cuántica, como debida a la superposición de orbitales o nubes electrónicas correspondientes a dos átomos iguales o diferentes.
GRUPO 4-TABLA PERIÓDICA
El grupo 4 en la tabla periódica lo integran los elementos :
carbono(C), silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo) Titanio(Ti). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo se pueden encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los
elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos
presentan variedad en su oxidación
Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño
y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen
reaccionar con el agua, los ácidos
reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los
elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno,
reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este
grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y químicas
GRUPO VI A
El grupo VIA del sistema periodico o grupo del oxigeno esta formado por los elementos :oxigeno,azufre,selenio,telurio,polonia y anunhexio
Este grupo por encontrarse ya en el extremo derecho de la tabala periodica es fundamentalmente no metalico;aunque,el caracter metalico aumente al descender en el grupo,siendo el polonio y el anunhexio metales.
Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4.
Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio
tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos
elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no
metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
GRUPO VII A
Los elementos del grupo VIIA tambien llamados halogenos por ser todos formadores de sales .
Tienen 7 electrones en el ultimo nivel y son todos no metales
Tienen las energias de ionizacion mas elevadas y en consecuencia son los electrones mas electronegativos
Reaccionan facilmente con los metales formando sales,rara vez estan libres en la naturaleza,todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es liquido en condiciones ambientales normales.
Su caracteristicas quimicas mas fundamentales es su capacidad oxidente porque arrebata electrones de carga y moleculas negativas a otros elementos para formar aniones
Esta conformado por los siguientes elementos :
Fluor (F)
Cloro(cl)
Bromo(Br)
Yodo(I)
Astato(At)
FALTÓ MUCHA INFORMACIÓN 3.5
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